Vede voda elektřinu?

Zdravý rozum nám říká, že byste neměli pracovat s holými elektrickými dráty nebo dokonce zapínat zástrčku, stojící naboso v kaluži vody nebo dokonce jen mokrýma rukama. Většina z nás proto věří, že voda dobře vede elektřinu. A pravdou je, že pokud v něm stojíme, držíme živý vodič nebo vadné elektrické zařízení, voda zvýší vodivost vašeho těla a uzavře elektrický obvod, což způsobí proudění proudu skrze vás. To může mít za následek smrtelná zranění nebo dokonce jen úraz elektrickým proudem..

Čistá destilovaná voda však vůbec nevede elektřinu. Koneckonců, v tom není nic, co by mohlo přenést poplatek. Protože je to vynikající rozpouštědlo, má vždy určitou koncentraci nabitých částic, ať je kdekoli v přírodě.

Voda z vodovodu vždy obsahuje dostatek nečistot, včetně minerálů a chloru, což jí umožňuje provádět elektřinu poměrně silně. Ještě nebezpečnější voda je, že je schopna zaplnit všechny otevřené prostory mezi tělem a elektrifikovanými dráty nebo předměty. Řetěz se uzavře i malým množstvím vody z vodovodu..

Kromě toho se sůl z potu také rozpouští ve vodě, což zvyšuje její vodivost. Nečistoty, které mohou vést elektřinu, se nazývají elektrolyty. Zahrnují kyseliny, soli a další látky. Elektrolyty jsou rozděleny na slabé a silné podle jejich relativní vodivosti..

Baterie vozidel obsahují elektrolytický roztok kyseliny sírové (H2SO4) a vody v každé buňce, což usnadňuje vodivost. Novější baterie obsahují hydroxid draselný (KOH) nebo jiný alkalický kov..

Elektrolyty přispívají k pohybu iontů z katody do anody při nabíjení baterie a z anody na katodu při vybíjení nebo zapínání elektrického obvodu. Rozkládají se ve vodě a rozkládají se na ionty bez pohyblivých nabitých částic, které díky své pohyblivosti uvnitř roztoků mohou nést elektrický proud ve vodě..

To vše lze potvrdit jednoduchým experimentem. Budete potřebovat elektrický obvod s baterií a žárovkou, které jsou zapojeny. Otevřete jej a vložte konce vrstevnic do sklenice čisté destilované vody. Všimnete si, že se světlo nerozsvítí. Nyní pomalu začíná rozpustit běžnou stolní sůl ve vodě. Žárovka začne svítit a když se sůl rozpustí, bude jasnější a jasnější. Konečně, stolní sůl, vědecky nazývaná chlorid sodný (NaCl), se rozpouští, rozkládá se na pozitivní sodíkový iont (Na) a negativní chlorový ion (Cl). Tudíž tvoří elektrolyt, který může "přenášet" elektrony ve vodě a podle toho vést proud.

Pokud opakujeme experiment s vodou z vodovodu, rozsvítí se světlo dříve, než přidáme sůl. K tomu dojde v důsledku elektrolytických nečistot, které jsou vždy přítomny ve vodě z vodovodu nebo vody z jakýchkoli přírodních zdrojů..

Líbí se vám tento článek? Sdílejte to se svými přáteli - vytvořte si repost!